Список предметов
Основні хімічні поняття
1 / 4
Развернуть структуру обучения Свернуть структуру обучения

Закон Авогадро

Закон Авогадро - одне з важливих основних положень хімії, з якого випливає, що «в рівних обсягах різних газів, узятих при однакових температурі і тиску, міститься одне і теж число молекул».

Закон був сформульований в 1811 році Амедео Авогадро (1776-1856), професором фізики в Турині.

Перший наслідок із закону Авогадро: один моль будь-якого газу при однакових умовах займає однаковий об'єм.

При нормальних умовах, тобто при 0 ° С (273К) і 101,3 кПа, об'єм 1 моля газу, дорівнює 22,4 л. Цей обсяг називають молярним об'ємом газу Vm.

Другий наслідок із закону Авогадро: молярна маса першого газу дорівнює добутку молярної маси другого газу на відносну щільність першого газу за другим.

Положення це мало величезне значення для розвитку хімії, так як воно дає можливість визначати частковий вага тіл, здатних переходити в газоподібний або пароподібний стан. Якщо через m ми позначимо частковий вага тіла, і через d - питому вагу його в пароподібному стані, то ставлення m / d має бути постійним для всіх тіл. Досвід показав, що для всіх вивчених тіл, які переходять в пар без розкладання, ця постійна дорівнює 28,9, якщо при визначенні часткового ваги виходити з питомої ваги повітря, що приймається за одиницю, але ця постійна буде дорівнювати 2, якщо прийняти за одиницю питому вагу водню.
Означивши цю постійну, або, що те ж, загальний всім парам і газам частковий обсяг через С, ми з формули маємо з іншого боку m = dC. Так як питома вага пара визначається легко, то, підставляючи значення d в формулу, виводиться і невідома часткова вага даного тіла.




Описание курса | Основні хімічні поняття (1-й рівень) 
   

Обсудить на форуме
Записаться на курсы
Обратиться к консультанту
Пройти тест
Полный список курсов обучения
Бесплатные видеоуроки
Нужна информация!